一、元素及元素符號(hào)
1．物質(zhì)是由元素組成的
元素是同一類原子的總稱，常用元素來(lái)表示物質(zhì)組成。
2．常見元素
地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
空氣中含量前二位的元素：N、O
人體中主要元素含量：非金屬元素前四位 O、C、H、N，金屬元素含量最高的為 Ca。
3．元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。
4．元素與原子的比較
二、原子與分子
1．原子與分子的比較
2．原子、分子、物質(zhì)的關(guān)系圖：
說明：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體和某些固態(tài)非金屬（金剛石、石墨、硅等）。
三、物質(zhì)的分類
1．純凈物與混合物
2．單質(zhì)與化合物
單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物，元素以游離態(tài)存在。
化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物，元素以化合態(tài)存在。
說明：含有碳元素的化合物稱為有機(jī)化合物，除碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽外。常見的有機(jī)化合物有甲烷CH4、酒精 CH3CH2OH、葡萄糖 C6H12O6、蔗糖C12H22O11、淀粉(C6H10O5)n等。
3．同素異形現(xiàn)象和同素異形體
同種元素形成兩種或兩種以上單質(zhì)的現(xiàn)象，稱為同素異形現(xiàn)象。同種元素形成的多種單質(zhì)之間互稱同素異形體。同素異形體之間 原子種類相同，但是所含原子的個(gè)數(shù)及排列方式不同，導(dǎo)致他們之間的性質(zhì)不同。
如氧氣 O2和臭氧 O3，紅磷和白磷，金剛石、石墨和 C60。
四、化學(xué)用語(yǔ)
1．元素符號(hào)的含義：表示一種元素，表示一個(gè)原子，表示由原子直接構(gòu)成的一種物質(zhì)。
2．化學(xué)式
（1）化學(xué)式的概念 化學(xué)式就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示純凈物組成的式子。
（2）化學(xué)式所表示的含義
3．常見的原子團(tuán)
原子團(tuán)是不同原子的集合體，起的作用等同于一個(gè)原子。
4．化合價(jià)
（1）元素的化合價(jià)
鈉鉀銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià)，
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)，
銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三，
三五氮磷四七錳，二四六硫二四碳，
金正非負(fù)單質(zhì)零，正負(fù)總價(jià)和為零。
說明：氮的化合物有NH3、N2、N2O、NO、NO2(N2O4)、N2O3、N2O5
其中 N 的化合價(jià)依次是：-3，0，+1，+2，+3，+4，+5。
（2）常見原子團(tuán)的化合價(jià)
（3）化合價(jià)的一般規(guī)律
A．在化合物里，金屬元素通常顯正價(jià)（氫顯＋1 價(jià)），非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)（氧顯－2 價(jià)）
B．在化合物里，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零
C．在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零
（4）化合價(jià)的表示方法
化合價(jià)用+1、+2、+3、－1、－2……表示，標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方。
5．化學(xué)式的書寫
（1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫：
由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)：用元素符號(hào)表示，如金屬、稀有氣體和某些固態(tài)非金屬（C、Si、P、S）
由分子構(gòu)成的單質(zhì)：用元素符號(hào)與右下角的原子個(gè)數(shù)表示，如H2、N2、O2、O3、Cl2。
（2）化合物化學(xué)式的書寫：
原則：在化合物里，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零。
步驟：
正價(jià)元素寫左邊，負(fù)價(jià)元素寫右邊；
標(biāo)示相應(yīng)元素的化合價(jià)，求出絕對(duì)值的最小公倍數(shù)；
求出相應(yīng)原子的個(gè)數(shù)，將原子個(gè)數(shù)比化成最簡(jiǎn)比寫在元素符號(hào)的右下角。
兩種元素組成的化合物的命名:先寫后讀，后寫先讀（“1”不讀）?！澳郴场被颉皫啄郴瘞啄场?。
物質(zhì)變化與質(zhì)量守恒定律
一、化學(xué)學(xué)科研究對(duì)象
1．物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)和變化
（1）我們生活在物質(zhì)世界里，這些物質(zhì)無(wú)時(shí)無(wú)刻不處于運(yùn)動(dòng)之中。
（2）物理、化學(xué)、生物等都是以不同方式來(lái)描述和研究物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的自然科學(xué)。
2．化學(xué)研究什么
化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
二、物質(zhì)變化和性質(zhì)
1．物質(zhì)的變化
說明：
（1）爆炸：可能是物理變化（氣球爆炸，輪胎爆炸等）；也可能是化學(xué)變化（煤氣爆炸，火藥爆炸）。
（2）現(xiàn)象只是判斷的依據(jù)，不是根本依據(jù)。有發(fā)光、放熱、生成氣體現(xiàn)象的并非一定是化學(xué)變化。
2．物質(zhì)的性質(zhì)
三、質(zhì)量守恒定律
1．概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分解為原子（或原子團(tuán)），原子（或原子團(tuán)）又重新組合成新的分子。
3．原理：微觀角度，一變?nèi)蛔?，化學(xué)變化前后，分子的種類改變，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；宏觀角度，一變二不變，化學(xué)變化前后，物質(zhì)的種類改變，元素種類、質(zhì)量不變。
4．應(yīng)用：
①書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
②推斷某反應(yīng)物或生成物的未知的化學(xué)式；
③推斷反應(yīng)過程中某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量。
5．注意事項(xiàng)：
（1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。
（2）“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
（3）無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。
四、化學(xué)方程式
1．定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2．意義：
①表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；
②表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間量的關(guān)系，即各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比 (或質(zhì)量 比)。
3．讀法：根據(jù)化學(xué)方程式的意義，對(duì)應(yīng)的讀法有
①水在通電的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣和氧 4 氣；
②每 1 mol (或 18g)水在通電的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成 1 mol (或 2g)氫氣和 0.5 mol (或 16g)氧氣；
③每 2 個(gè)水分子在通電的條 件下發(fā)生反應(yīng)，生成 2 個(gè)氫氣分子和 1 個(gè)氧氣分子。
4．書寫
原則：遵循質(zhì)量守恒定律，尊重客觀事實(shí)
步驟：
寫：寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。
配：配平依據(jù)——質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，系數(shù)應(yīng)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。 注：標(biāo)注條件、生成物狀態(tài)。
反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物有氣體用↑；溶液中反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)固體，生成物有難溶固體用↓。
五、化學(xué)反應(yīng)的類型
1．四種基本反應(yīng)類型
中和反應(yīng)：酸跟堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸和堿相遇，會(huì)迅速反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)放出熱量。
2．氧化還原反應(yīng)
（1）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)
物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)。含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。在某反應(yīng)中有一種物質(zhì)得到氧，必定有 一種物質(zhì)失去氧，因此氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生。
（2）氧化劑與還原劑
氧化劑——失氧——發(fā)生還原反應(yīng)——具有氧化性
還原劑——得氧——發(fā)生氧化反應(yīng)——具有還原性
說明：也可以用元素化合價(jià)的升降來(lái)判斷氧化劑與還原劑。物質(zhì)中有元素化合價(jià)降低的，該物質(zhì)為氧化劑；物質(zhì)中有元素化合價(jià)升高的，該物質(zhì)為還原劑。
（3）常見的還原劑：H2、CO、C
水和溶液的基本概念
一、水
1．天然水和自來(lái)水：
含有雜質(zhì)的天然水經(jīng)受熱蒸發(fā)、揮發(fā)、過濾、氧化等物理和生化過程而得到凈化，所以古時(shí)候人們可直接飲河水、井水等凈化后 的天然水。
嚴(yán)重污染的水要進(jìn)行人工凈化：揮發(fā)→沉淀→過濾→吸附（凈水劑：明礬KAl(SO4)2?12H2O）→消毒（消毒劑：氯氣 Cl2）
2．水的組成：（水是式量最小的氧化物）
電解水的實(shí)驗(yàn)分解實(shí)驗(yàn)
(1)裝置：如圖
(2)電源種類：直流電
(3)加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
(4)化學(xué)反應(yīng)：
反應(yīng)現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生，玻璃管中的液體下降。
氣體產(chǎn)生位置 負(fù)極 ：正極
（H2）：（O2）
物質(zhì)的量比 2 ：1
體積比 2 ：1
質(zhì)量比 1 ：8
(5)檢驗(yàn)：O2：出氣口置一根帶火星的木條，木條復(fù)燃。
H2：出氣口置一根燃著的木條，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。
(6)結(jié)論：
①水是由氫、氧元素組成的。
②每個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。
③化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
(7)氫氣和氧氣點(diǎn)燃后生成水也可以證明水是由氫元素和氧元素組成的
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①“純凈”的氫氣（純度大于 75.6%）和氧氣點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；②不純凈的氫氣（純度大于 4%，小于 75.6%）和氧氣點(diǎn)燃，爆炸。③純度小于 4％的氫氣點(diǎn)燃后，無(wú)現(xiàn)象。
3．水的性質(zhì)
結(jié)晶水：許多物質(zhì)從水溶液里析出晶體時(shí)，晶體里常含有一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。
自然條件下失去部分或全部結(jié)晶水叫風(fēng)化，加熱條件下失去全部結(jié)晶水叫失水。
結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的晶體，是純凈物。如：膽礬CuSO4?5H2O
(藍(lán)色)、碳酸鈉晶體（石堿）Na2CO3?10H2O
二、溶液
1．分散體系
(1)溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
(2)懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。懸濁液不穩(wěn)定，放置久后會(huì)分層。如泥土水等。
(3)乳濁液：由兩種不相溶的液體所組成的分散系，即一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體之中。
2．溶液的組成
(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。(固態(tài)、液態(tài)、氣體物質(zhì)都可作溶質(zhì))；
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。(水是常用的溶劑，酒精也常作溶劑)。
溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性
均一性：各單位體積的濃度相同。
穩(wěn)定性：外界條件不變，溶質(zhì)溶劑長(zhǎng)期不分離。
(3)溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷：
①固體或氣體溶于液體物質(zhì)中，固體、氣體物質(zhì)一般是溶質(zhì)，液體是溶劑。
例如：生理鹽水(0.9％的氯化鈉溶液)中，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑
鹽酸(氯化氫溶于水的溶液)中，氯化氫氣體是溶質(zhì)，水是溶劑。
②當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，通常把量少者叫溶質(zhì)，量多者叫溶劑。
例如：少量植物油溶于汽油中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑。
若少量的汽油溶于多量的植物油中，則汽油為溶質(zhì)，植物油為溶劑。
③當(dāng)液體與水相互溶解時(shí)，一般情況下，不論液體含量多少，通常把水看作溶劑。而另一種液體看作溶質(zhì)。
例如：95％的酒精溶液，其中水只有 5％，則水仍是溶劑，而酒精是溶質(zhì)。
④根據(jù)溶液的命名來(lái)判斷溶質(zhì)和溶劑。
××的××溶液，一般情況下前面的“××”是溶質(zhì)，“的”后面的“××”為溶劑。
例如：白磷的二硫化碳溶液，白磷是溶質(zhì)，二硫化碳為溶劑。
3．物質(zhì)的溶解性
是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力，它和物質(zhì)本身的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)以及溫度有關(guān)。
4．飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：在一定的條件下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶劑里的飽和溶液，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這 種溶劑里的不飽和溶液。
(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注意：
①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②食鹽的溶解度隨溫度升高或降低基本不變
③最可靠的方法是加溶質(zhì)，其次是蒸發(fā)溶劑。
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如 20℃時(shí)，不飽和的硝酸銀溶液（硝酸銀 200 克，水 100 克）不是 稀溶液
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
5．物質(zhì)的溶解度：
(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在 100g 溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
符號(hào)：S 單位：g/100g 水
(2)固體溶解度的影響因素：
①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）
②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗?NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2
(3)氣體的溶解度的影響因素：
①氣體的性質(zhì)（起決定作用）
②外界因素：溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）
(4)溶解度的計(jì)算：
①基本公式：
②相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（c %）的關(guān)系：
③溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量 m 的計(jì)算：
④降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量 m 的計(jì)算：
6．物質(zhì)從溶液中析出
晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體。有些晶體帶結(jié)晶水，有些不帶結(jié)晶水。
結(jié)晶：形成晶體的過程
結(jié)晶的兩種方法：
蒸發(fā)結(jié)晶，如 NaCl（海水曬鹽）
降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液），如 KNO3
7．溶解度曲線
(1)溶解度曲線上“點(diǎn)”的意義：
①溶解度曲線下方的點(diǎn)：表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)。
②溶解度曲線上方的點(diǎn)：表示溶液所處的狀態(tài)是過飽和狀態(tài)，這時(shí)溶液不僅已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，而且溶質(zhì)還有多余，或者溶質(zhì)會(huì)從溶 液中析出。
③溶解度曲線上的點(diǎn)：表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。
④兩條溶解度曲線的交點(diǎn)：表示在這點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，而且兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等。
(2) 溶解度曲線的意義
溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之， 說明受溫度影響較小。
(3)從點(diǎn)、線、面三方面來(lái)分析溶解度曲線的意義與應(yīng)用
①點(diǎn)的應(yīng)用
根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度；
比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。
②線的應(yīng)用
根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；
根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大??；
根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
③面的應(yīng)用
如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點(diǎn))變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加溶質(zhì)使之到達(dá)曲 線上；第二種方法是蒸發(fā)一定量的溶劑。
8．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度計(jì)算
(1)溶液是混合物，它是由溶質(zhì)和溶劑組成，所以：m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)
(2)溶液的濃度：一般可以理解為溶質(zhì)與溶液的比，比值越大，濃度越大。常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示。
溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來(lái)表示的溶液的濃度。
(3) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系
9．測(cè)定溶液的酸堿性：
(1)酸堿指示劑：（不能準(zhǔn)確測(cè)定溶液酸堿度）
(2)比較溶液的酸堿性：用 pH 試紙（能測(cè)定溶液酸堿度）
pH＝7 的溶液是中性溶液；
pH<7 的溶液是酸性溶液(包含酸溶液和一些鹽溶液)；pH 越小，酸性越強(qiáng)；
pH>7 的溶液是堿性溶液(包含堿溶液和一些酸溶液)；pH 越大，堿性越強(qiáng)。
所用儀器：玻璃棒
實(shí)驗(yàn)過程：用玻璃棒蘸取試液后沾到 pH 試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色和比色卡對(duì)照
(3)溶液的酸堿性與生活的關(guān)系
生活中的 pH：
